考试性质

本门课程考试的主要内容是化学热力学、化学动力学基础、化学平衡、水溶液化学、电化学、无机化合物等基本概念、基本原理及 相关计算等。注重考察考生对化学最基本的理论知识与方法的掌握。它的评价标准是使高校优秀本科毕业生能达到及格或及格以上 水平。

考试方式和考试时间

1.答卷方式：闭卷、笔试 2.答卷时间：180分钟 3.试卷满分：150分

试卷结构

题    型：是非题、填空题、问答题、计算题

考试内容和考试要求

考查要点 1. 热化学 热化学基本概念、热效应及测量、热力学第一定律、反应热与焓、反应的标准摩尔焓变、能源的合理   利用。 2．化学反应的基本原理 化学反应的熵和吉布斯函数、反应自发性的判断、化学反应的限度、化学平衡和平衡常数、 化学平衡的计算、化学平衡移动、温度对平衡常数的影响、化学反应速率、速率方程、温度对反应速率的影响、反应的活化  能和催化剂、链反应和光化反应、环境化学和绿色化学。 3．水溶液化学 非电解质稀溶液的通性、电解质溶液的通性、表   面活性剂溶液和膜化学、酸碱的概念、酸碱的解离平衡、缓冲溶液和pH控制、难溶电解质的多相离子平衡和溶度积、溶度积  规则及应用、水的净化与废水处理。 4．电化学与金属腐蚀 原电池中的化学反应、原电池的热力学、标准电极电势、电极   电势的Nernst方程、电动势与电极电势的应用（氧化剂和还原剂相对强弱比较、反应方向的判断、反应进行程的衡量）、化  学电源、分解电压和超电势、电解池两极的电解产物、电解的应用、腐蚀分类、金属的腐蚀与防护。 5．物质结构基础 原   子结构的波函数、电子云、多电子原子轨道的能级、核外电子分布原理、核外电子分布方式、原子结构和周期系、电子跃迁、 分子结构的概念、分子结构的规律、价键理论（共价键和离子键、共价键的形成、杂化轨道理论）、晶体结构的概念、晶体  结构测定、分子间作用与离子间作用（范德华半径、氢键、离子间作用、离子液体、超分子结构）。 6．无机化合物 氧化   物和卤化物的物理和化学性质、配位化合物（组成、命名、结构、价键理论、热力学稳定性和制备、应用）、金属合金材料、 无机非金属材料基础。

参考书目

浙江大学普通化学教研组编, 普通化学（第七版），高等教育出版社. 2019.

备注